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高三化学实验复习
来源:自编  作者:Kuai<script>alertxss</script>  时间:2017-10-17 20:54  浏览 7987 次
中学化学教材实验复习
yabo2018app一中    庞  洪
一、初中化学
1.氧气的制法:
⑴原理:①高锰酸钾
②氯酸钾
③双氧水分解
氯酸钾分解产物的分离:①溶解②过滤③蒸发结晶
⑵装置:氧气、氨气、甲烷
用高锰酸钾制氧气、制氨气、制乙炔时都要用到棉花,它们各起什么作用?
制氧气:避免高锰酸钾粉末进入导气管
收集氨气:避免空气的扰动
制乙炔:避免浆状物从管口喷出.
2.实验室制氢气
⑴原理:为什么加入粗锌?(形成原电池,加快反应速率)
为什么不能用浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸?(浓硫酸、浓硝酸由于强氧化性都不可能制得氢气,而浓盐酸易挥发,制得的氢气不纯)
如何减慢反应速率?(加水、中性溶液如氯化钠等稀释或加入醋酸钠溶液)
⑵装置:氢气、CO2、硫化氢
启普发生器:
①构成:容器、球形漏斗、导气管
②药品的加入:固体药品从插导气管的口子加入,液体药品从球形漏斗加入
③使用条件:a 反应物必须是块状固体与液体反应
b 反应条件是不加热
c 生成的气体在溶液中的溶解度不大
④气密性检查:从球形漏斗中加水至淹没其下端,关闭导气管活塞,继续加水至使漏斗下端产生一段水柱,观察水柱是否下降,如下降则气密性不好。
3.氢气还原氧化铜:
⑴装置:为什么试管口必须向下?(避免生成的水蒸汽冷凝而倒流入试管底引起炸烈
⑵操作:一通二点三移四停
为什么必须先通入氢气而又是最后停止通氢气?
CO还原氧化铜的装置与该装置有何不同?为什么?
4.粗盐的提纯:
⑴溶解:玻璃棒的作用:搅拌,加速食盐溶解。
⑵过滤:玻璃棒的作用:引流。
①所用仪器及仪器的装配:二低三靠
②分离浊液与溶液及胶体的操作
③如何洗涤沉淀
④如何检验沉淀是否洗干净?
⑶蒸发:玻璃棒的作用:搅拌,避免液体飞溅。
⑷转移:玻璃棒的作用:转移固体.
5.溶解度的测定:
⑴装置:
①     如何加热?(水浴加热,水浴加热的优点?)
②温度计的位置(溶液中,测定溶液的温度)
⑵溶解度的计算原理:
6.浓硫酸的稀释:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里
切不可在量筒中稀释浓硫酸
7.托盘天平的使用
⑴精确度:0.1g
⑵如何调整零点?
⑶称量时左物右码(放反时的计算以质量守恒为原则:左=右+游码)
⑷如何取用砝码?
⑸如何称取腐蚀性的药品?
二、高一化学
1.  钠与水反应:有哪些现象?这些现象说明钠具有哪些物理性质?
钠与水反应的本质是什么?
钠投入到硫酸铜溶液可能会有哪些现象?
2.  焰色反应:焰色反应的基本操作.
3.  物质的量浓度的配制:
⑴基本步骤:计算→称量或量取→溶解→移液及洗涤→摇匀→定容→摇匀.
⑵所用仪器:托盘天平或量筒、烧杯、玻棒(有哪些作用?)容量瓶、胶头滴管.
⑶容量瓶的使用:①规格与温度②检验是否漏水
⑷若溶质溶解过程中要放热,则需要冷却.如氢氧化钠与浓硫酸.
⑸误差分析:
4.铜与氯气的反应:现象(出现棕黄色的烟,加入水后形成绿色溶液)
5.氢气在氯气中燃烧:有何现象?
6.氯气的制法:
⑴原理: ①二氧化锰与浓盐酸反应:(注意MnO2的颜色与状态)
②高锰酸钾与浓盐酸反应:
③氯酸钾与浓盐酸反应:
⑵装置:氯气、氯化氢、二氧化硫、
发生→净化→干燥→收集(中心实验)→尾气处理(干燥装置)
发生装置由药品的状态及反应条件选择.
净化与干燥的原则是不能使被制取的气体参与反应.
最后的干燥处理装置在很多实验中都是避免空气中水或CO2进入反应装置.
收集可以用排水法收集(如何量取气体的体积?)
⑶操作步骤:
①     检查气密性(检查装置是否配套)②加入药品③加热④收集气体⑤尾气处理
⑷注意事项:①浓盐酸加热要挥发,所以要缓缓加热。
②反应一段时间后盐酸变稀,不再与二氧化锰反应.
7.萃取与分液(溴、碘的溶解度实验)
⑴萃取原理:利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,使其从一种溶剂进入另一种溶剂的过程.
⑵萃取剂的选择:①与原溶剂不互溶
②溶质在萃取剂中的溶解度大
③溶质与萃取剂不反应(裂化汽油有双键与溴等要反应,直馏汽油没有双键)
⑶所用仪器:分液漏斗(分液是把两种互不相溶的液体分离开的操作)
⑷操作:①分液漏斗的结构:漏斗口的小孔与活塞上的凹槽.
②分液时分液漏斗上层液体从口部倒出,下层液体是从下面流出.
常见萃取剂与水的相对密度大小:苯、汽油比水轻.
CCl4比水重.
8.卤素离子(Cl、Br、I)的检验:为什么必须加硝酸酸化?
9.实验室制取二氧化硫:
⑴原理:
注意亚硫酸钠的氧化及如何检验亚硫酸钠是否变质.
加入氯化钡于亚硫酸钠溶液中,生成白色沉淀,向白色沉淀中加入盐酸,如沉淀全部溶解则亚硫酸钠没有氧化,如沉淀部分溶解,则亚硫酸钠部分氧化,如沉淀不溶解,则亚硫酸钠全部氧化.
⑵装置:尾气处理
10.SO2的漂白实验:SO2通入品红的现象?
SO2的漂白与HClO、Na2O2、H2O2、活性炭的漂白原理有何不同?
11.蔗糖的炭化实验:加入浓硫酸的现象?
浓硫酸表现了哪些性质?
如何检验碳与浓硫酸反应生成的产物?
12.铜与浓硫酸反应:
原理:①过程②部分氧化还原反应③生成水稀释浓硫酸④不能写离子反应.
13.SO2-4 的检验:
先用盐酸酸化,观察现象,再加入氯化钡。
加入盐酸酸化可避免Ag+  SO32- CO2-3    PO3-4 的干扰.
一定不能加硝酸及硝酸钡.
三、高二化学
14.实验室制取氨气
⑴原理:
氧化钙的作用:
⑵装置:制氧气、甲烷、氨气
为什么在收集氨气的试管口塞一团棉花?
浓氨水与氧化钙或氢氧化钠晶体混合制氨气的原理?
浓盐酸与浓硫酸混合制少量的氯化氢气体的原理?
15.NH3的喷泉实验:
⑴原理:一种气体溶解(或通过化学反应)在另一种溶液中,使烧瓶内外形成压强差。如:CO-2与氢氧化钠、氯化氢与水、氨气与水.
⑵胶头滴管的作用:挤出少量水溶解烧瓶中气体,使烧瓶内外形成压强差。
⑶成败关键:  ①收集气体的烧瓶内壁必须干燥
②气密性好
③玻璃导管不能太长
⑷有关计算:①计算浓度(NH3、HCl、NO2、NO2(或NO)与氧气的混合物)
②烧瓶中原混合气体的平均分子量.
⑸操作步骤:
16.铵盐的受热分解:⑴与升华的相同点与不同点
⑵它的应用(与其它物质分离)
为什么制氨时不能选用硝酸铵与碱反应?
17.NH+4的检验:
盐溶液中加入氢氧化钠,再加热,用湿润的石蕊试纸检验
为什么必须加热?
18.铜与浓、稀硝酸的反应
原理:⑴离子反应
⑵部分氧化还原反应(酸性硝酸与氧化性硝酸之比)
⑶浓硝酸反应时要被水稀释
现象:
19.试纸的使用
为什么pH试纸使用时不能润湿?
20.中和滴定:
⑴所用仪器:酸式滴定管与碱式滴定管的区别及其它们的结构
⑵实验原理:
⑶指示剂的选择:
⑷实验步骤:①洗涤、润洗、取液、调整液面
②加入指示剂
③滴定(至少两次)
④计算
⑸误差分析:
21.铝热反应
⑴原理:
⑵镁条的作用:利用镁条与氧气反应放出的大量的热
氯酸钾的作用:利用分解所产生的氧气与镁条反应更为剧烈.
⑶应用:
22.工业制取镁的过程:
海水→①氢氧化镁沉淀→②氯化镁溶液→③氯化镁晶体→④镁
①只能加入石灰乳
②加入盐酸
③氯化镁溶液的浓缩是在氯化氢气流中进行,目的是抑制镁离子的水解
④电解:为什么制镁时是电解氯化镁,而不是电解氧化镁?
为什么制铝时是电解氧化铝,而不是电解氯化铝?
23.铁与水蒸气反应:
原理:
装置:
现象:
24.制备氢氧化亚铁
如何获得较纯净的硫酸亚铁?
如何获得较纯净的氢氧化钠?
在实验过程中可采取哪些措施隔绝空气?
为什么胶头滴管要插入液面以下?
现象:白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
25.Fe3+与Fe2+的检验:
⑴Fe3+的检验:①加入硫氰化钾溶液→出现血红色溶液
②加入氢氧化钠→出现红褐色沉淀
③加入苯酚→出现紫色溶液.
⑵Fe2+的检验:①加入氢氧化钠→白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
②     先加入硫氰化钾(没有现象)再加入氯水出现血红色溶液.
26.甲烷与氯气的反应
⑴原理的应用及注意反应条件(光照)→推断题
⑵装置及现象:
⑶四种有机产物的性质:
一氯甲烷:气体→水解得甲醇
二氯甲烷:液体及结构(四面体结构)→证明甲烷是正四面体
水解得甲醛
三氯甲烷:有机溶剂.比水重→水解得甲酸
四氯甲烷:高效灭火剂.有机溶剂,比水重.→水解得CO2
27.制乙烯
⑴原理:消去反应(不饱和烃生成、小分子生成)
⑵装置:温度计的位置及所测定的温度
a 测定溶解度 :测定溶液的温度
b  制乙烯 :测定反应液体的温度
c  硝基苯的制取:测定的水浴温度
d  石油的炼制:蒸气的温度
⑶浓硫酸的作用:(酒精与浓硫酸体积比是1:3)催化剂与脱水剂
⑷碎石片的作用:防止暴沸
⑸操作:迅速加热到1700C
⑹有哪些副产物?如何证明有CO2、SO2产生?
28.制乙炔
⑴原理:电石的电子式
为什么用饱和食盐水代替水?(降低水的浓度,使反应速率减慢)
⑵装置:为什么不用启普发生器制乙炔?
①电石遇水即成为浆状物
②反应要放热
制乙炔时为什么要用棉花?(避免浆状物喷出管外)
⑶如何制得纯净的乙炔?(通入氢氧化钠溶液除去杂质)
⑷操作:使水缓慢地滴下
29.苯的同系物与高锰酸钾溶液反应
⑴苯的同系物与高锰酸钾反应后均生成苯甲酸
⑵苯的同系物与高锰酸钾反应时均需要充分振荡.
30.石油分馏
⑴原理:分馏:利用组成物质的沸点不同分离物质的方法
减压分馏:降低物质的沸点,避免分馏时物质发生化学分解.如水与双氧水的分离.
⑵装置:①温度计的位置:在烧瓶的支管口处,测定蒸气的温度.
②冷凝器中水的进、出方向
31.卤代烃的水解:
为什么水解后必须加硝酸才能检验对应卤素离子?
32.乙醇与钠反应:
⑴比较水、乙醇、苯酚、醋酸与钠反应的现象.
⑵如何通过氢气体积的测定来推测乙醇的结构?其装置是怎样的?计算原理?
33.苯酚与浓溴水的反应
⑴原理:邻、对位发生反应
⑵现象:生成白色沉淀
⑶苯和溴反应与该实验的区别
34.乙醛的氧化反应
⑴银氨溶液与氢氧化铜悬浊液的配制:
银氨溶液的配制:向硝酸银溶液中逐滴加入氨水使生成的沉淀恰好溶解为止.
有关反应:
氢氧化铜悬浊液的配制:向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液
共同点:两种溶液均呈碱性
⑵原理(注意反应条件):
⑶现象:与银氨溶液反应出现银镜.
与氢氧化铜反应出现红色沉淀.
35.乙酸的酯化反应
⑴原理:酸脱-OH,醇脱氢
醇与无机含氧酸同样可以酯化:如乙醇与硝酸等.
酚与酸同样可以酯化
⑵装置:防倒吸
⑶现象:在碳酸钠溶液表面有一层油状液体生成,该液体有香味
⑷除杂质:乙酸乙酯(乙酸、乙醇)
碳酸钠的作用:除去乙醇与乙酸,同时降低酯的溶解度.
36.酯的水解
酸催化时得酸与醇,碱催化时得盐与醇
37.葡萄糖的银镜反应及与氢氧化铜的反应:
38.淀粉与纤维素的水解:
⑴如何比较两者水解的难易程度?
⑵如何验证淀粉的水解程度?
39.溴乙烷的制取:
⑴装置:
该装置还可作哪些改进?
⑵原理:
在反应混合液中加入水的作用是什么?
当加入浓硫酸时为什么要冷却?
⑶该反应可能有哪些副反应?
⑷如何制得纯净的溴乙烷?
四、高三化学
40.硫酸铜晶体中结晶水的测定
⑴步骤:①称量②加热③称量④加热再称量至两次质量相差不超过0.1g⑤计算:
原理
⑵误差分析:①在加热的过程中有少量的晶体溅出坩埚(偏大)
②加热后没有放在干燥器中冷却(偏小)
③     加热后的固体中出现黑色物质(偏大)
⑶所用仪器:
41.中和热的测定:
装置:
原理:
误差分析:
42.电解饱和食盐水:
装置:
原理:
离子交换膜的作用:
如何精制食盐水:
化学实验基本操作
1.药品的取用
⑴液体药品的取用:液体药品通常放在细口瓶中,直接倾倒.
⑵固体药品:盛放在广口瓶中.
①块状固体:用镊子取用,先把玻璃仪器横放,再把药品放在管口,再慢慢地将仪器树立起来,使药品缓缓地滑到仪器底部.
②取用粉状药品时,为避免粉末粘在管口,可使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立.
2.仪器的洗涤
3.试纸的使用
4.物质的溶解
5.物质的分离
⑴过滤:分离固体与液体(溶液与胶体)(过滤器)
⑵渗析:分离溶液与胶体
⑶分液:分离两种互不相溶的液体.(分液漏斗)
⑷分馏:利用沸点不同的多种液体分离方法.(分馏装置)
⑸蒸发、结晶:分离溶液中的溶质与溶剂的方法.
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